Составьте ионные уравнения реакций, расставьте коэффициенты.
HBr + Ba(OH)2 = BaBr2 + H2O

Чтобы составить ионное уравнение для реакции HBr и Ba(OH)₂, следуем определенной последовательности шагов:

1. Запись молекулярного уравнения:
   Начнем с записи полной реакции в молекулярной форме:

   HBr + Ba(OH)₂ → BaBr₂ + H₂O

2. Определение типов веществ:
   Определим, какие вещества будут в ионной форме в водном растворе:

   • HBr — сильная кислота, которая в растворе полностью диссоциирует на ионы H⁺ и Br⁻.
   • Ba(OH)₂ — сильное основание, которое тоже полностью диссоциирует на ионы Ba²⁺ и OH⁻.
   • BaBr₂ — соль, которая также диссоциирует на ионы Ba²⁺ и Br⁻.
   • H₂O — вода, которая в молекулярном уравнении остается в недиссоциированной форме (не распадается на ионы).

3. Полное ионное уравнение:
   Теперь запишем полное ионное уравнение, где все растворимые вещества представлены в виде ионов:

   H⁺(aq) + Br⁻(aq) + Ba²⁺(aq) + 2OH⁻(aq) → Ba²⁺(aq) + 2Br⁻(aq) + H₂O(l)

4. Сокращенное ионное уравнение:
   В этом уравнении можно убрать ионы, которые не изменяются в процессе реакции (так называемые "ионные наблюдатели"). Это ионы Ba²⁺ и Br⁻, так как они присутствуют в одинаковом виде как в левой, так и в правой частях уравнения.

   После удаления ионов-наблюдателей остается:

   H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)

   Это сокращенное ионное уравнение показывает суть реакции: нейтрализация ионов водорода (H⁺) и гидроксид-ионов (OH⁻) с образованием воды.

5. Расстановка коэффициентов:
   В данном случае все коэффициенты уже расставлены корректно, поскольку нейтрализация протекает в соотношении 1:1 для H⁺ и OH⁻.

Итак, полное ионное уравнение для этой реакции:

H⁺(aq) + OH⁻(aq) → H₂O(l)

Эта реакция — типичный пример нейтрализации, где кислота (HBr) реагирует с основанием (Ba(OH)₂), образуя воду и соль (BaBr₂).