Составьте полные и сокращенные ионные уравнения реакций 1. Al2(SO)3+KOH → Al(OH)3+K2SO4
2. Hbr+Ba(OH02 → BaBr2+H2O

Давайте рассмотрим каждую из предложенных вами химических реакций и составим для них полные и сокращенные ионные уравнения.

Реакция 1: $\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3 + \text{KOH} \rightarrow \text{Al}(\text{OH})_3 + \text{K}_2\text{SO}_4$

Полное ионное уравнение:

В полном ионном уравнении мы показываем все ионы, участвующие в реакции. Однако, в этом случае, гидроксид алюминия ($\text{Al}(\text{OH})_3$) является нерастворимым осадком, поэтому он не распадается на ионы. Уравнение:

Сокращенное ионное уравнение:

В сокращенном ионном уравнении мы исключаем ионы-наблюдатели, которые не изменяются в ходе реакции. Основной процесс здесь – образование осадка гидроксида алюминия:

Реакция 2: $\text{HBr} + \text{Ba}(\text{OH})_2 \rightarrow \text{BaBr}_2 + \text{H}_2\text{O}$

Полное ионное уравнение:

Эта реакция представляет собой нейтрализацию кислоты основанием. Полное ионное уравнение:

Сокращенное ионное уравнение:

Удаляем ионы-наблюдатели:

В обоих случаях сокращенные ионные уравнения подчеркивают ключевой процесс, происходящий в реакции: в первой реакции - образование осадка, а во второй - нейтрализация кислоты основанием.