CuSO4 → Cu. Осуществить реакцию.

Для того чтобы осуществить реакцию восстановления меди из меди(II) сульфата (CuSO4) до металлической меди (Cu), нужно использовать восстановитель, так как Cu²⁺ ион в сульфате меди имеет более высокую степень окисления (II), и для получения меди в нулевой степени окисления, Cu²⁺ необходимо восстановить.

Процесс восстановления меди можно осуществить следующим образом:

1. Использование химического восстановителя:
   Реакцию восстановления можно провести с использованием химического восстановителя, например, водорода или металла с более высокой степенью окисления, такого как цинк (Zn). В таком случае, цинк будет отдавать электроны и восстанавливать Cu²⁺ в металлическую медь.

   Пример реакции с цинком:

   $$\text{CuSO}_4 (aq) + \text{Zn} (s) \rightarrow \text{Cu} (s) + \text{ZnSO}_4 (aq)$$

   В этой реакции цинк (Zn) восстанавливает ионы меди (Cu²⁺) до металлической меди (Cu), а сам окисляется до ионов Zn²⁺, которые затем соединяются с сульфатными ионами SO₄²⁻, образуя сульфат цинка (ZnSO₄).

2. Использование электролиза:
   Также возможно провести восстановление меди при помощи электролиза. Для этого потребуется электролит, содержащий раствор меди(II) сульфата, и два электрода (анод и катод). На катоде (отрицательном электроде) будет происходить восстановление меди из ионов Cu²⁺:

   $$\text{Cu}^{2+} + 2e^- \rightarrow \text{Cu} (s)$$

   В то время как на аноде может происходить растворение другого металла (например, угольного электрода).

Обе эти реакции позволяют осуществить восстановление меди из меди(II) сульфата до металлической меди.