Вычислить массу оксида цинка, который можно получить из 485 кг цинковой обманки ZnS с массовой долей ZnS 80%.

Рассуждаю так.

1. В руде (цинковой обманке) содержится 80% ZnS:
   $m(\text{ZnS}) = 0{,}80 \times 485\,\text{кг} = 388\,\text{кг}$.

2. При обжиге идёт реакция:
   $2\,\text{ZnS} + 3\,\text{O}_2 \rightarrow 2\,\text{ZnO} + 2\,\text{SO}_2$.
   Из уравнения видно, что на 1 моль ZnS образуется 1 моль ZnO.

3. Молярные массы:
   $M(\text{ZnS}) = 65{,}38 + 32{,}06 = 97{,}44\,\text{г/моль}$,
   $M(\text{ZnO}) = 65{,}38 + 16{,}00 = 81{,}38\,\text{г/моль}$.

4. Массовой выход ZnO из ZnS (при 100% превращении):
   $\dfrac{M(\text{ZnO})}{M(\text{ZnS})} = \dfrac{81{,}38}{97{,}44} \approx 0{,}835$.

5. Масса оксида цинка:
   $m(\text{ZnO}) = 388\,\text{кг} \times 0{,}835 \approx 3{,}24 \times 10^2\,\text{кг}$.

Ответ: примерно 324 кг ZnO (теоретически, при полном превращении).