Вычислите массу раствора кислоты с массовой долей HCL 30% , затраченную на растворение цинка массой 200г с массовой долей примисей 35%

Для решения задачи используем химические и математические расчёты. Вот подробный ход решения:

1. Определим количество цинка, участвующего в реакции

Масса цинка $m_{\text{Zn}}$ в сплаве с примесями рассчитывается по формуле:

где:

• $m_{\text{сплава}} = 200$ г — общая масса сплава;
• $\omega_{\text{примесей}} = 0,35$ — массовая доля примесей (35%).

Таким образом, масса чистого цинка равна $130 \, \text{г}$.

2. Определим количество вещества цинка

По уравнению химической реакции между цинком и соляной кислотой:

1 моль цинка реагирует с 2 моль HCl. Найдём количество вещества цинка ($n_{\text{Zn}}$):

где:

• $M_{\text{Zn}} = 65 \, \text{г/моль}$ — молярная масса цинка.

3. Определим количество HCl, необходимое для реакции

Из стехиометрического соотношения уравнения реакции видно, что на 1 моль Zn требуется 2 моль HCl. Следовательно, для 2 моль цинка потребуется:

4. Определим массу HCl, необходимую для реакции

Масса HCl ($m_{\text{HCl}}$) находится по формуле:

где:

• $M_{\text{HCl}} = 36,5 \, \text{г/моль}$ — молярная масса HCl.

5. Определим массу раствора кислоты

По условию задачи массовая доля HCl ($\omega_{\text{HCl}}$) в растворе равна 30% ($0,3$). Масса раствора ($m_{\text{раствора}}$) находится по формуле:

Ответ:

Для растворения цинка массой 200 г с массовой долей примесей 35% потребуется раствор кислоты с массовой долей HCl 30% массой 486,67 г.