Рассчитайте массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 11,1г хлорида кальция и 35г нитрата свинца(2)

Для того чтобы рассчитать массу осадка, образующегося при взаимодействии хлорида кальция (CaCl₂) и нитрата свинца(II) (Pb(NO₃)₂), нужно выполнить несколько шагов, включая написание уравнения реакции, нахождение мольных соотношений и использование данных о массах реагентов.

Шаг 1: Напишем уравнение реакции

Реакция между хлоридом кальция и нитратом свинца(II) – это реакция обмена с образованием нерастворимого осадка, которым является хлорид свинца(II) (PbCl₂):

$\text{CaCl}_2 + \text{Pb(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow \text{PbCl}_2 \downarrow + \text{Ca(NO}_3\text{)}_2$

Здесь $\text{PbCl}_2$ выпадает в осадок.

Шаг 2: Найдём количество молей реагентов

1. Найдём количество молей хлорида кальция (CaCl₂). Молярная масса CaCl₂: \text{М}_\text{CaCl}_2 = 40 + 2 \times 35.5 = 111 \, \text{г/моль} Количество молей CaCl₂: $n_{\text{CaCl}_2} = \frac{11.1 \, \text{г}}{111 \, \text{г/моль}} = 0.1 \, \text{моль}$

2. Теперь найдем количество молей нитрата свинца(II) (Pb(NO₃)₂). Молярная масса Pb(NO₃)₂: \text{М}_\text{Pb(NO}_3\text{)}_2 = 207 + 2 \times (14 + 3 \times 16) = 331 \, \text{г/моль} Количество молей Pb(NO₃)₂: $n_{\text{Pb(NO}_3\text{)}_2} = \frac{35 \, \text{г}}{331 \, \text{г/моль}} = 0.106 \, \text{моль}$

Шаг 3: Определим, что является лимитирующим реагентом

По уравнению реакции видно, что хлорид кальция и нитрат свинца реагируют в соотношении 1:1. Следовательно, лимитирующим реагентом будет тот, у которого количество молей меньше.

Видно, что хлорид кальция (0.1 моль) является лимитирующим реагентом.

Шаг 4: Рассчитаем количество хлорида свинца(II)

Так как мольное соотношение между CaCl₂ и PbCl₂ равно 1:1, то количество образующегося PbCl₂ будет равно количеству CaCl₂, то есть 0.1 моль.

Шаг 5: Рассчитаем массу осадка (PbCl₂)

Молярная масса PbCl₂: \text{М}_\text{PbCl}_2 = 207 + 2 \times 35.5 = 278 \, \text{г/моль} Масса осадка: $m_{\text{PbCl}_2} = 0.1 \, \text{моль} \times 278 \, \text{г/моль} = 27.8 \, \text{г}$

Ответ:

Масса осадка (хлорида свинца(II)) составит 27.8 г.