Вычислите массу осадка,образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия 4 г с раствором хлорида

Ответы на вопрос

Отвечает Агафонов Михаил.

Для того чтобы вычислить массу осадка, образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия (NaOH) с раствором хлорида железа(III) (FeCl₃), нужно провести реакцию и определить стехиометрическое соотношение веществ. Давайте разберемся поэтапно:

Запишем уравнение реакции:

3NaOH + FeCl₃ \rightarrow Fe(OH)₃ ↓ + 3NaCl

Гидроксид железа(III) (Fe(OH)₃) выпадает в осадок.

Найдем количество вещества NaOH:

Молярная масса NaOH:

M(NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 \, \text{г/моль}

Количество вещества NaOH (n):

n(NaOH) = \frac{\text{масса NaOH}}{\text{молярная масса NaOH}} = \frac{4 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0.1 \, \text{моль}

Определим количество вещества Fe(OH)₃, которое образуется:

Согласно уравнению реакции, на 3 моль NaOH требуется 1 моль FeCl₃, и образуется 1 моль Fe(OH)₃. Это значит, что из 3 моль NaOH получается 1 моль Fe(OH)₃.

Теперь найдём, сколько моль Fe(OH)₃ образуется из 0.1 моль NaOH:

\frac{0.1 \, \text{моль NaOH}}{3} = 0.0333 \, \text{моль Fe(OH)₃}

Вычислим массу Fe(OH)₃:

Молярная масса Fe(OH)₃:

M(Fe(OH)₃) = 56 + 3 \times 16 + 3 \times 1 = 107 \, \text{г/моль}

Масса Fe(OH)₃:

m(Fe(OH)₃) = n(Fe(OH)₃) \times M(Fe(OH)₃) = 0.0333 \, \text{моль} \times 107 \, \text{г/моль} = 3.57 \, \text{г}

Ответ: Масса осадка Fe(OH)₃, образовавшегося в результате реакции, составляет 3.57 г.

Вычислите массу осадка,образовавшегося при взаимодействии гидроксида натрия 4 г с раствором хлорида железа(3)

Ответы на вопрос

Похожие вопросы

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Последние заданные вопросы в категории Химия