Горение пропана протекает в соответствии с уравнением реакции: C3H8(газ) + 5O2(газ) → 3CO2(газ) + 4H2O(жидкость). Вычисли, какой объём воздуха расходуется на сжигание 0,72 л пропана. Производя вычисления, прими, что объёмы газов измерены при одинаковых условиях, и что объём кислорода составляет приблизительно одну пятую часть от объёма воздуха.

Для решения задачи необходимо использовать закон Авогадро, который утверждает, что при одинаковых условиях (температура и давление) объемы газов пропорциональны их количествам в молях.

Шаг 1: Определение объема кислорода, необходимого для сжигания пропана

По уравнению реакции горения пропана:

видно, что на 1 моль пропана требуется 5 моль кислорода. Таким образом, для сжигания 1 моль пропана нужно 5 моль кислорода.

Пропан — это углеводород, молекулярная формула которого C₃H₈, и его молекулярная масса равна 44 г/моль. Отношение объемов газов в реакции также будет пропорционально количествам вещества (молям). Если мы предполагаем, что объёмы газов пропорциональны их количествам вещества, то для 1 литра пропана потребуется 5 литров кислорода.

Шаг 2: Расчет объема кислорода для 0,72 л пропана

Из уравнения реакции видно, что на 1 л пропана требуется 5 л кислорода. Для 0,72 л пропана потребуется:

Шаг 3: Определение объема воздуха, необходимого для сжигания 0,72 л пропана

Вопрос спрашивает о том, какой объем воздуха необходим для сжигания 0,72 л пропана. Известно, что кислород составляет примерно 1/5 объема воздуха. Таким образом, чтобы получить 3,6 л кислорода, нужно использовать объем воздуха, равный:

Ответ:

Для сжигания 0,72 л пропана потребуется 18 л воздуха.