Mno2+h2 mn+h2o расставить коэффициенты методом электронного баланса

Для того чтобы расставить коэффициенты в реакции $\text{MnO}_2 + \text{H}_2 \rightarrow \text{Mn} + \text{H}_2\text{O}$ методом электронного баланса, следуем следующему алгоритму.

1. Запишем полуреакции для восстановления и окисления.

   • Полуреакция восстановления (снижение Mn):

     $$\text{MnO}_2 + 4\text{H}^+ + 2e^- \rightarrow \text{Mn}^{2+} + 2\text{H}_2\text{O}$$

     Здесь марганец в $\text{MnO}_2$ находится в степени окисления +4, а в $\text{Mn}$ — в степени окисления 0. Для восстановления марганца необходимо принять 2 электрона.

   • Полуреакция окисления (восстановление водорода):

     $$2\text{H}_2 \rightarrow 4\text{H}^+ + 4e^-$$

     Водород в молекуле $\text{H}_2$ окисляется до ионов $\text{H}^+$, при этом выделяются 4 электрона.

2. Уравняем количество электронов в обеих полуреакциях. Для этого умножим полуреакцию восстановления на 2, а полуреакцию окисления на 1:

   • Полуреакция восстановления:

     $$2\text{MnO}_2 + 8\text{H}^+ + 4e^- \rightarrow 2\text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O}$$

   • Полуреакция окисления:

     $$2\text{H}_2 \rightarrow 4\text{H}^+ + 4e^-$$

3. Складываем обе полуреакции:

   $$2\text{MnO}_2 + 8\text{H}^+ + 4e^- + 2\text{H}_2 \rightarrow 2\text{Mn}^{2+} + 4\text{H}_2\text{O} + 4\text{H}^+ + 4e^-$$

   Электроны и ионы водорода $\text{H}^+$ сокращаются, и уравнение превращается в:

   $$2\text{MnO}_2 + 2\text{H}_2 \rightarrow 2\text{Mn} + 2\text{H}_2\text{O}$$

4. Проверим баланс по атомам и зарядам:

   • Слева: 2 атома Mn, 4 атома O, 4 атома H.

   • Справа: 2 атома Mn, 2 молекулы воды (по 2 атома O и 4 атома H).

   Уравнение сбалансировано.

Итак, окончательное уравнение реакции с коэффициентами: