Составьте полное и краткое ионное уравнение. AlCl3+LiOH=AlOH+LiCl3

Для того чтобы составить полное и краткое ионное уравнение для реакции AlCl₃ + LiOH → Al(OH)₃ + LiCl, давайте пошагово разберем процесс.

Шаг 1: Составление полного молекулярного уравнения.

Аллюминий хлорид (AlCl₃) и гидроксид лития (LiOH) взаимодействуют с образованием гидроксида алюминия (Al(OH)₃) и хлорида лития (LiCl). Это уравнение выглядит так:

$\text{AlCl}_3 (aq) + 3 \text{LiOH} (aq) \rightarrow \text{Al(OH)}_3 (s) + 3 \text{LiCl} (aq)$

Шаг 2: Запись ионного уравнения.

Когда вещества растворяются в воде, они диссоциируют на ионы. Для раствора AlCl₃ и LiOH это будет:

• AlCl₃ → Al³⁺ + 3Cl⁻

• LiOH → Li⁺ + OH⁻

Гидроксид алюминия (Al(OH)₃) является малорастворимым в воде, поэтому он не диссоциирует и остается в твердом виде.

Таким образом, полное ионное уравнение будет:

$\text{Al}^{3+} (aq) + 3 \text{Cl}^- (aq) + 3 \text{Li}^+ (aq) + 3 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Al(OH)}_3 (s) + 3 \text{Li}^+ (aq) + 3 \text{Cl}^- (aq)$

Шаг 3: Составление краткого ионного уравнения.

В кратком ионном уравнении исключаются ионы, которые не участвуют в реакции (так называемые "ионы-свидетели"). В данном случае ионы Li⁺ и Cl⁻ остаются в растворе и не участвуют в образовании осадка, поэтому их исключаем:

$\text{Al}^{3+} (aq) + 3 \text{OH}^- (aq) \rightarrow \text{Al(OH)}_3 (s)$

Это и будет краткое ионное уравнение реакции.