Решить молекулярное уравнение Al(OH)3 + H2SO4
Полное ионное уравнение
краткое ионное уравнение

Решение молекулярного, полного ионного и краткого ионного уравнений для реакции $Al(OH)_3$ с $H_2SO_4$:

1. Молекулярное уравнение

Реакция между гидроксидом алюминия ($Al(OH)_3$) и серной кислотой ($H_2SO_4$) представляет собой кислотно-основную реакцию, где $Al(OH)_3$, будучи слабым основанием, реагирует с кислотой:

Объяснение:

• $Al(OH)_3$ взаимодействует с $H_2SO_4$, образуя сульфат алюминия ($Al_2(SO_4)_3$) и воду ($H_2O$).

2. Полное ионное уравнение

Серная кислота ($H_2SO_4$) в воде полностью диссоциирует на ионы:

Объяснение:

• $Al(OH)_3$ в воде практически нерастворим и поэтому записывается как твердый осадок ($тверд.$).
• $H_2SO_4$ полностью диссоциирует на ионы $H^+$ и $SO_4^{2-}$.
• Продукты реакции включают $Al^{3+}$, $SO_4^{2-}$, и воду.

3. Сокращенное (краткое) ионное уравнение

Исключив ионы, которые остаются неизменными в реакции (здесь это $SO_4^{2-}$, которые являются ион-ами наблюдателями), получаем:

Объяснение:

• Сульфат-анион ($SO_4^{2-}$) не участвует непосредственно в реакции и остается без изменений.
• Остаются только те компоненты, которые действительно претерпевают химические изменения: $Al(OH)_3$, $H^+$, $Al^{3+}$, и $H_2O$.

Итог:

1. Молекулярное уравнение: $$2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$$
2. Полное ионное уравнение: $$2Al(OH)_3 + 6H^+ + 3SO_4^{2-} \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 6H_2O$$
3. Сокращенное ионное уравнение: $$2Al(OH)_3 + 6H^+ \rightarrow 2Al^{3+} + 6H_2O$$