Помогите!!!!!!1)Cильными электролитами являются оба вещества следующей пары:
1)AqCI и HCI
2)MqCI и HNO3
3)NaCI и H2SiO3
4)H2S и NaOH

2)Гидроксид-ионы OH- можно обнаружить в растворе с помощью:
1)фенолфталеина
2)лакмуса синего
3)хлорида натрия
4)соляной кислоты

3)Реакция ионного обмена:
1)Fe+2HCI=FeCI+H2
2)3Fe+2O2=Fe3O4
3)FeCI2+2AqNO3=2AqCI+Fe(NO3)2

4)Гидроксид меди II растворяется под действием:
1)NaCI
2)H2O
3)HCI
4)BaCI2

5)Осадок образуется при взаимодействии водных растворов:
1)NH4NO3 и KOH
2)HCI и Ba(OH)2
3)AqNO3 и CaBr2
4)HNO3 и Na2CO3

Сильные электролиты среди пар веществ:

Сильными электролитами называют вещества, которые практически полностью диссоциируют на ионы в растворе. К ним относятся большинство солей, сильные кислоты и щелочи. Рассмотрим предложенные пары:

1. AgCl и HCl – AgCl (хлорид серебра) является слабо растворимым соединением и плохо диссоциирует в воде, поэтому это слабый электролит. HCl (соляная кислота) является сильным электролитом, так как полностью диссоциирует на ионы H⁺ и Cl⁻. В этой паре только HCl сильный электролит.

2. MgCl₂ и HNO₃ – MgCl₂ (хлорид магния) – это сильный электролит, так как хорошо растворяется в воде и полностью диссоциирует на Mg²⁺ и Cl⁻. HNO₃ (азотная кислота) также является сильным электролитом, потому что полностью диссоциирует на ионы H⁺ и NO₃⁻. Оба вещества в этой паре являются сильными электролитами.

3. NaCl и H₂SiO₃ – NaCl (хлорид натрия) является сильным электролитом, полностью диссоциирующим на ионы Na⁺ и Cl⁻. H₂SiO₃ (кремниевая кислота) – слабый электролит, так как она слабо диссоциирует в воде. В этой паре только NaCl является сильным электролитом.

4. H₂S и NaOH – H₂S (сероводород) является слабым электролитом, так как он слабо диссоциирует в растворе. NaOH (гидроксид натрия) является сильным электролитом, поскольку полностью диссоциирует на Na⁺ и OH⁻. В этой паре только NaOH является сильным электролитом.

Ответ: 2) MgCl₂ и HNO₃.

Гидроксид-ионы OH⁻ можно обнаружить с помощью:

Гидроксид-ионы (OH⁻) характерны для щелочных растворов. Для их обнаружения используются индикаторы, которые меняют цвет в зависимости от pH среды:

1. Фенолфталеин – это индикатор, который в щелочной среде становится малиновым, а в кислой остается бесцветным. Он действительно может использоваться для обнаружения OH⁻-ионов.

2. Лакмус синий – это форма лакмуса, который изменяет цвет в зависимости от среды: в кислой среде становится красным, в щелочной – остается синим. Но это не самый подходящий индикатор для определения наличия гидроксид-ионов.

3. Хлорид натрия (NaCl) – это нейтральная соль, и она не меняет цвет в присутствии OH⁻-ионов, поэтому не подходит для их обнаружения.

4. Соляная кислота (HCl) – это сильная кислота, которая нейтрализует OH⁻-ионы, но она не является индикатором.

Ответ: 1) фенолфталеин.

Реакция ионного обмена:

Ионный обмен – это процесс, при котором ионы одного вещества заменяют ионы другого. Рассмотрим предложенные реакции:

1. Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂ – это реакция замещения, а не ионного обмена, так как железо вытесняет водород из кислоты.

2. 3Fe + 2O₂ = Fe₃O₄ – это реакция окисления, в которой образуется оксид железа, но она не является ионным обменом.

3. FeCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Fe(NO₃)₂ – это классическая реакция ионного обмена, в которой хлорид железа (II) реагирует с нитратом серебра с образованием осадка хлорида серебра и нитрата железа (II).

Ответ: 3) FeCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl + Fe(NO₃)₂.

Гидроксид меди (II) растворяется под действием:

Гидроксид меди (Cu(OH)₂) нерастворим в воде, но он может растворяться в некоторых кислотах. Рассмотрим вещества:

1. NaCl – хлорид натрия не растворяет гидроксид меди.

2. H₂O – вода не растворяет гидроксид меди, так как это слаборастворимое соединение.

3. HCl – соляная кислота растворяет гидроксид меди, так как происходит реакция с образованием растворимого хлорида меди (II) CuCl₂.

4. BaCl₂ – хлорид бария также не растворяет гидроксид меди.

Ответ: 3) HCl.

Осадок образуется при взаимодействии водных растворов:

Осадок образуется в результате реакции, если одно из веществ в продуктах реакции выпадает в осадок. Рассмотрим предложенные пары:

1. NH₄NO₃ и KOH – оба вещества хорошо растворимы в воде, осадок не образуется.

2. HCl и Ba(OH)₂ – при смешивании соляной кислоты с гидроксидом бария образуется нерастворимый осадок сульфата бария (BaSO₄).

3. AgNO₃ и CaBr₂ – при взаимодействии нитрата серебра с бромидом кальция образуется осадок бромида серебра (AgBr), который плохо растворим в воде.

4. HNO₃ и Na₂CO₃ – при взаимодействии азотной кислоты и карбоната натрия образуется углекислый газ и растворимые соли, осадок не выпадает.

Ответ: 3) AgNO₃ и CaBr₂.