Рассчитайте массу осадка, который выпадает при сливании 500 г 2%-го раствора йодида калия с избытком раствора нитрата свинца.

Для решения задачи необходимо рассчитать массу осадка, который образуется при реакции между йодидом калия (KI) и нитратом свинца (Pb(NO₃)₂). В процессе реакции образуется осадок из йодида свинца (PbI₂), согласно следующему уравнению реакции:

$\text{Pb(NO₃)₂} + 2 \text{KI} \rightarrow \text{PbI₂} \downarrow + 2 \text{KNO₃}$

Шаг 1: Находим количество вещества йодида калия (KI)

Дано, что раствор 2%-й, а масса раствора составляет 500 г. Это означает, что 2% массы раствора составляют йодид калия. Рассчитаем массу KI:

Теперь рассчитаем количество вещества KI в молях. Молярная масса KI:

Количество вещества KI:

Шаг 2: Находим количество вещества нитрата свинца (Pb(NO₃)₂)

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Pb(NO₃)₂ требуется 2 моль KI. Следовательно, количество вещества нитрата свинца будет в два раза меньше, чем количество вещества KI:

Шаг 3: Рассчитаем массу осадка PbI₂

Из уравнения реакции видно, что на 1 моль Pb(NO₃)₂ образуется 1 моль PbI₂. Таким образом, количество вещества осадка PbI₂ будет равно количеству вещества Pb(NO₃)₂:

Молярная масса PbI₂:

Масса осадка PbI₂:

Ответ:

Масса осадка PbI₂, который выпадает при сливании 500 г 2%-го раствора йодида калия с избытком раствора нитрата свинца, составляет примерно 13.88 г.