Чему равна масса осадка, полученного при сливании 340 г 20%-ного раствора нитрата серебра и 185 г 15%-ного раствора хлорида кальция?

Чтобы найти массу осадка, нужно понять, что в процессе реакции между нитратом серебра и хлоридом кальция образуется осадок хлорида серебра (AgCl) по реакции:

$\text{AgNO}_3 + \text{CaCl}_2 \rightarrow \text{AgCl} + \text{Ca(NO}_3)_2$

Для этого найдем количество вещества каждого реагента, а затем определим, какой из них ограничивает реакцию.

1. Молекулярная масса нитрата серебра (AgNO₃):
   M(AgNO₃) = 107,87 + 14 + 3(16) = 169,87 г/моль

   Масса нитрата серебра в 340 г раствора:
   Масса AgNO₃ = 340 г × 20% = 68 г
   Количество вещества AgNO₃:
   n(AgNO₃) = 68 г / 169,87 г/моль = 0,4 моль

2. Молекулярная масса хлорида кальция (CaCl₂):
   M(CaCl₂) = 40,08 + 2(35,45) = 110,98 г/моль

   Масса хлорида кальция в 185 г раствора:
   Масса CaCl₂ = 185 г × 15% = 27,75 г
   Количество вещества CaCl₂:
   n(CaCl₂) = 27,75 г / 110,98 г/моль = 0,25 моль

Теперь посмотрим на стехиометрию реакции: на 1 моль AgNO₃ требуется 1 моль CaCl₂ для реакции, то есть нитрат серебра является избытком, а хлорид кальция — лимитирующим реагентом.

Итак, осадок хлорида серебра (AgCl) будет образовываться в количестве, соответствующем количеству CaCl₂ (0,25 моль).

3. Молекулярная масса хлорида серебра (AgCl):
   M(AgCl) = 107,87 + 35,45 = 143,32 г/моль

Масса осадка AgCl:
m(AgCl) = 0,25 моль × 143,32 г/моль = 35,83 г

Ответ: масса осадка составляет 35,83 г.