Составьте молекулярные, полные и сокращённые ионные уравнения реакций между растворами следующих веществ 1. сульфат натрия и хлорид бария 2. нитрат магния и гидроксид натрия 3. хлорид меди ( II ) и нитрат серебра 4. силикат калия и соляная кислота 5. фосфат натрия и хлорид магния 6. сульфат алюминия и гидроксид калия

Ниже — уравнения в трёх видах (молекулярное, полное ионное, сокращённое ионное). Для водных растворов сильных электролитов показано их полное растворение на ионы; «↓» — образование осадка (или геля).

1. Na₂SO₄ (р-р) + BaCl₂ (р-р)
   Молекулярное:
   Na₂SO₄(aq) + BaCl₂(aq) → BaSO₄(s)↓ + 2NaCl(aq)
   Полное ионное:
   2Na⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2Cl⁻ → BaSO₄(s)↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
   Сокращённое ионное:
   Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄(s)↓

2. Mg(NO₃)₂ (р-р) + NaOH (р-р)
   Молекулярное:
   Mg(NO₃)₂(aq) + 2NaOH(aq) → Mg(OH)₂(s)↓ + 2NaNO₃(aq)
   Полное ионное:
   Mg²⁺ + 2NO₃⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂(s)↓ + 2Na⁺ + 2NO₃⁻
   Сокращённое ионное:
   Mg²⁺ + 2OH⁻ → Mg(OH)₂(s)↓

3. CuCl₂ (р-р) + AgNO₃ (р-р)
   Молекулярное:
   CuCl₂(aq) + 2AgNO₃(aq) → 2AgCl(s)↓ + Cu(NO₃)₂(aq)
   Полное ионное:
   Cu²⁺ + 2Cl⁻ + 2Ag⁺ + 2NO₃⁻ → 2AgCl(s)↓ + Cu²⁺ + 2NO₃⁻
   Сокращённое ионное:
   Ag⁺ + Cl⁻ → AgCl(s)↓

4. K₂SiO₃ (р-р) + HCl (р-р)
   Молекулярное:
   K₂SiO₃(aq) + 2HCl(aq) → H₂SiO₃(s, гель)↓ + 2KCl(aq)
   Полное ионное:
   2K⁺ + SiO₃²⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → H₂SiO₃(s)↓ + 2K⁺ + 2Cl⁻
   Сокращённое ионное:
   2H⁺ + SiO₃²⁻ → H₂SiO₃(s)↓

5. Na₃PO₄ (р-р) + MgCl₂ (р-р)
   Молекулярное:
   2Na₃PO₄(aq) + 3MgCl₂(aq) → Mg₃(PO₄)₂(s)↓ + 6NaCl(aq)
   Полное ионное:
   6Na⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Mg²⁺ + 6Cl⁻ → Mg₃(PO₄)₂(s)↓ + 6Na⁺ + 6Cl⁻
   Сокращённое ионное:
   3Mg²⁺ + 2PO₄³⁻ → Mg₃(PO₄)₂(s)↓

6. Al₂(SO₄)₃ (р-р) + KOH (р-р)
   Молекулярное:
   Al₂(SO₄)₃(aq) + 6KOH(aq) → 2Al(OH)₃(s)↓ + 3K₂SO₄(aq)
   Полное ионное:
   2Al³⁺ + 3SO₄²⁻ + 6K⁺ + 6OH⁻ → 2Al(OH)₃(s)↓ + 6K⁺ + 3SO₄²⁻
   Сокращённое ионное:
   Al³⁺ + 3OH⁻ → Al(OH)₃(s)↓