Определите положение химического элемента в Периодической системе Д.И.Менделеева по его электронной формуле: а)2e,8e. б)2e,8e,4e

Разбираю по шагам, как это делать по «уровневой» электронной формуле (через запятую указано, сколько электронов на каждом энергетическом уровне):

Как определить период и группу

• Период = числу занятых уровней (сколько чисел в записи).

• Группа (для элементов главных подгрупп) = числу электронов на внешнем уровне (кроме гелия). Полностью заполненный внешний уровень $ns^2 np^6$ — это группа 18 (инертные газы).

• По сумме электронов можно найти порядковый номер и сам элемент.

а) 2e, 8e

• Уровней два → 2 период.

• Внешний уровень содержит 8 e⁻ (полный октет) → 18 группа (VIII A), благородные газы.

• Сумма электронов: $2 + 8 = 10$ → порядковый номер 10, элемент неон (Ne).

• Блок: p-элемент; внешняя конфигурация $2s^2 2p^6$.

Итог: Неон, 2 период, 18 группа.

б) 2e, 8e, 4e

• Уровней три → 3 период.

• На внешнем уровне 4 e⁻ → 14 группа (IV A), главная подгруппа.

• Сумма электронов: $2 + 8 + 4 = 14$ → порядковый номер 14, элемент кремний (Si).

• Блок: p-элемент; внешняя конфигурация $3s^2 3p^2$.

Итог: Кремний, 3 период, 14 группа.