Сколько литров водорода выделится при взаимодействии цинка с бромоводородной кислотой массой 6,4

Ответы на вопрос

Отвечает Марушкина Анастасия.

Для решения задачи нужно использовать химическое уравнение реакции, а затем применить законы химии и стехиометрические вычисления.

Цинк (Zn) реагирует с бромоводородной кислотой (HBr), образуя бромид цинка (ZnBr2) и водород (H2):

Zn + 2HBr \rightarrow ZnBr_2 + H_2

Масса бромоводородной кислоты дана — 6,4 г. Молекулярная масса HBr составляет:

M(HBr) = 1 + 80 = 81 \, \text{г/моль}

Число моль бромоводородной кислоты:

n(HBr) = \frac{6,4 \, \text{г}}{81 \, \text{г/моль}} \approx 0,079 \, \text{моль}

Из уравнения реакции видно, что на 2 моли HBr выделяется 1 моль водорода (H2). Значит, количество вещества водорода будет в два раза меньше:

n(H_2) = \frac{0,079 \, \text{моль}}{2} \approx 0,0395 \, \text{моль}

При нормальных условиях (0°C и 1 атм) 1 моль любого газа занимает 22,4 литра. Таким образом, объем водорода, выделяющегося в результате реакции:

V(H_2) = n(H_2) \times 22,4 \, \text{л} \approx 0,0395 \, \text{моль} \times 22,4 \, \text{л/моль} \approx 0,885 \, \text{л}

При взаимодействии 6,4 г бромоводородной кислоты с цинком выделится примерно 0,885 литра водорода.

Сколько литров водорода выделится при взаимодействии цинка с бромоводородной кислотой массой 6,4 грамма?