Образец известняка, содержащий 12% примесей песка, залили избытком раствора соляной кислоты. Определить объем выделившегося газа (н.у.), если масса исходного образца была 70 г.

Дано: образец известняка массой 70 г содержит 12% примесей песка. Песок (в основном $\text{SiO}_2$) с соляной кислотой в обычных условиях не реагирует, газ не выделяет. Газ ($\text{CO}_2$) выделяется только из карбоната кальция $\text{CaCO}_3$, который и составляет «чистую» часть известняка.

1) Найдём массу карбоната кальция в образце

Примеси: $12\%$, значит карбоната кальция: $100\%-12\%=88\%$.

2) Запишем уравнение реакции

По уравнению: 1 моль $\text{CaCO}_3$ даёт 1 моль $\text{CO}_2$.

3) Найдём количество вещества $\text{CaCO}_3$

Молярная масса $\text{CaCO}_3 \approx 100\text{ г/моль}$.

Тогда:

4) Переведём количество вещества газа в объём при н.у.

При н.у. молярный объём газа $V_m=22{,}4\text{ л/моль}$.

Ответ: $V(\text{CO}_2)\approx 13{,}8\text{ л (н.у.)}$.