O3+KOH+CrCL3=O2+K2CrO4+KCl+H2O

Это уравнение — окислительно-восстановительная реакция в щелочной среде: хром(III) из CrCl₃ окисляется до хромата Cr(VI) (ион CrO₄²⁻), а озон O₃ восстанавливается до кислорода O₂.

1) Определяем изменения степеней окисления

• Cr: в CrCl₃ хром имеет степень окисления +3, в CrO₄²⁻ — +6.
  Значит, Cr отдаёт 3 e⁻ на один атом (окисление).

• O₃ → O₂: озон выступает окислителем и принимает электроны, переходя в кислород.

2) Полуреакции в щелочной среде

Окисление (Cr³⁺ → CrO₄²⁻)
Баланс в щёлочи даёт:

Восстановление (O₃ → O₂)
Для озона в щёлочи:

3) Уравниваем электроны

НОК для 3 и 2 — это 6:

• первую полуреакцию умножаем на 2,

• вторую — на 3,

и складываем. После сокращения одинаковых $\mathrm{OH^-}$ и $\mathrm{H_2O}$ получается ионное уравнение:

4) Переходим к молекулярной форме (как в задании)

$\mathrm{OH^-}$ берём из KOH, а ионы $\mathrm{CrO_4^{2-}}$ и $\mathrm{Cl^-}$ превращаем в соли калия:

• $\mathrm{2CrO_4^{2-} \rightarrow 2K_2CrO_4}$ (нужно 4 K⁺)

• $\mathrm{6Cl^- \rightarrow 6KCl}$ (нужно 6 K⁺)
  Всего нужно 10 K⁺ — ровно столько даёт 10KOH.

Итоговое уравнение (с коэффициентами)

Проверка баланса:

• Cr: 2 = 2

• Cl: 6 = 6

• K: 10 = 10

• O: $3\cdot3 + 10 = 19$ справа $3\cdot2 + 2\cdot4 + 5 = 6+8+5=19$

• H: 10 = 10