молекулярно-ионное уравнение гидролиза сульфита калия K2SO3​

Гидролиз сульфита калия (K₂SO₃) можно рассмотреть как взаимодействие его аниона SO₃²⁻ с водой, приводящее к образованию гидроксид-ионов (OH⁻). Сульфит калия является солью, образованной сильным основанием (KOH) и слабой кислотой (H₂SO₃), поэтому его раствор имеет слабощелочную реакцию, и его анион может гидролизоваться в воде.

Шаг 1. Диссоциация K₂SO₃ в воде

Когда сульфит калия растворяется в воде, он полностью диссоциирует на ионы:

Ионы калия (K⁺) не участвуют в гидролизе, поскольку они не взаимодействуют с водой, так как получены от сильного основания. Основное внимание уделяется сульфит-иону (SO₃²⁻).

Шаг 2. Гидролиз сульфит-иона

Сульфит-ион, будучи основным (поскольку происходит из слабой кислоты сернистой кислоты H₂SO₃), будет реагировать с водой, захватывая протон (H⁺) и выделяя гидроксид-ионы (OH⁻):

Шаг 3. Молекулярное уравнение гидролиза

Молекулярное уравнение гидролиза сульфита калия будет представлено следующим образом:

В этом уравнении происходит обратимый процесс: часть сульфита калия гидролизуется с образованием гидроксида калия (KOH), который ответственен за слабощелочную среду раствора, и слабой сернистой кислоты (H₂SO₃).

Шаг 4. Ионное уравнение гидролиза

С учетом того, что K⁺-ионы не участвуют в гидролизе, можно записать сокращенное ионное уравнение гидролиза:

В результате гидролиза сульфит-ион частично превращается в гидросульфит-ион (HSO₃⁻), а в раствор поступают гидроксид-ионы (OH⁻), что придает раствору сульфита калия щелочную реакцию.

Вывод:

Гидролиз сульфита калия происходит за счет взаимодействия сульфит-иона (SO₃²⁻) с водой, в ходе которого образуются гидросульфит-ион (HSO₃⁻) и гидроксид-ион (OH⁻), что приводит к слабощелочной реакции раствора.