Какое количество вещества соли получается при взаимодействии 33,3 г хлорида кальция и 16,4 г фосфата натрия?

Запишем уравнение реакции обмена и уравняем его:

Посчитаем количество исходных веществ:

• $n(\text{CaCl}_2)=\dfrac{33{,}3}{M(\text{CaCl}_2)}\approx\dfrac{33{,}3}{110{,}98}\approx 0{,}300\ \text{моль}$.

• $n(\text{Na}_3\text{PO}_4)=\dfrac{16{,}4}{M(\text{Na}_3\text{PO}_4)}\approx\dfrac{16{,}4}{163{,}94}\approx 0{,}100\ \text{моль}$.

По стехиометрии $3:\!2$. Чтобы полностью израсходовать $0{,}300$ моль $\text{CaCl}_2$, нужно $0{,}200$ моль $\text{Na}_3\text{PO}_4$, а есть лишь $0{,}100$ моль, значит лимитирует $\text{Na}_3\text{PO}_4$.

Из уравнения: из $2$ моль $\text{Na}_3\text{PO}_4$ получается $1$ моль $\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$. Следовательно,

Ответ: образуется $0{,}050\ \text{моль}$ соли (фосфата кальция $\text{Ca}_3(\text{PO}_4)_2$).