1. Какое количество углекислого газа выделится при сжигании 64 г метана CH4, содержащего 10% примесей? (Реакция протекает по уравнению: CH4 + O2 = CO2 + H2O)

Для того чтобы рассчитать количество углекислого газа (CO2), выделяющегося при сжигании метана, нужно учитывать несколько факторов, таких как масса чистого метана, молекулярная масса метана и углекислого газа, а также уравнение реакции сжигания метана.

1. Молекулярные массы:

   • Молекулярная масса метана (CH4): 12 (углерод) + 4 × 1 (водород) = 16 г/моль.

   • Молекулярная масса углекислого газа (CO2): 12 (углерод) + 2 × 16 (кислород) = 44 г/моль.

2. Масса чистого метана:
   Из условий задачи известно, что 64 г метана содержат 10% примесей. Следовательно, масса чистого метана будет:

   $$64 \, \text{г} \times (1 - 0.10) = 64 \, \text{г} \times 0.90 = 57.6 \, \text{г}$$

3. Расчет количества вещества метана:
   Теперь нужно рассчитать, сколько моль чистого метана содержится в 57.6 г:

   $$n(\text{CH4}) = \frac{57.6 \, \text{г}}{16 \, \text{г/моль}} = 3.6 \, \text{моля}$$

4. Из уравнения реакции:
   По уравнению реакции сжигания метана, на 1 моль метана (CH4) выделяется 1 моль углекислого газа (CO2). Следовательно, из 3.6 моль метана выделится 3.6 моль углекислого газа.

5. Расчет массы углекислого газа:
   Масса углекислого газа, выделяющегося при сжигании 3.6 моль метана:

   $$m(\text{CO2}) = n(\text{CO2}) \times M(\text{CO2}) = 3.6 \, \text{моль} \times 44 \, \text{г/моль} = 158.4 \, \text{г}$$

Итак, при сжигании 64 г метана, содержащего 10% примесей, выделится 158.4 г углекислого газа.