Определите объём кислорода, необходимый для сжигания 8 грамм магния (2Mg + O₂ = 2MgO).

Для того чтобы определить объём кислорода, необходимый для сжигания 8 граммов магния, нужно следовать пошаговому процессу:

1. Запишем уравнение реакции:
   2Mg + O₂ = 2MgO.
   Это уравнение показывает, что для сжигания двух моль магния требуется один моль кислорода.

2. Определим количество вещества магния:
   Масса магния (Mg) = 8 г.
   Молекулярная масса магния составляет 24 г/моль, поэтому количество вещества магния будет:

   $$n_{\text{Mg}} = \frac{m_{\text{Mg}}}{M_{\text{Mg}}} = \frac{8 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = \frac{1}{3} \, \text{моль}.$$

3. Найдем количество кислорода, необходимое для сжигания этого магния:
   Согласно уравнению реакции, для 2 моль магния требуется 1 моль кислорода, значит, для 1 моль магния потребуется 0,5 моль кислорода.
   Для $\frac{1}{3}$ моль магния кислорода потребуется:

   $$n_{\text{O₂}} = 0,5 \times \frac{1}{3} = \frac{1}{6} \, \text{моль}.$$

4. Переведем моли кислорода в объём:
   Объём газа при нормальных условиях (н.у.), т.е. при температуре 0°C и давлении 1 атм, можно вычислить по формуле:

   $$V = n \times 22,4 \, \text{л/моль}.$$

   Для $\frac{1}{6}$ моль кислорода объём будет:

   $$V_{\text{O₂}} = \frac{1}{6} \times 22,4 \, \text{л} = 3,73 \, \text{л}.$$

Таким образом, для сжигания 8 граммов магния потребуется 3,73 литра кислорода при нормальных условиях.