В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Mg+O2=2MgO+1204кДж, выделилось 903 кДж

Ответы на вопрос

Отвечает Попова Наташа.

Дано термохимическое уравнение:

$2 \, \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \, \text{MgO} + 1204 \, \text{кДж}$

Из уравнения видно, что при реакции 2 моль магния выделяется 1204 кДж теплоты. Нам известно, что выделилось 903 кДж теплоты, и нужно найти массу магния, вступившего в реакцию.

Шаг 1. Найдем отношение теплоты

Рассчитаем, сколько моль магния соответствует выделению 903 кДж, используя пропорцию между выделившейся теплотой и количеством вещества:

\frac{1204 \, \text{кДж}}{2 \, \text{моль Mg}} = \frac{903 \, \text{кДж}}{x \, \text{моль Mg}}

Решаем пропорцию:

x = \frac{903 \cdot 2}{1204} = 1,5 \, \text{моль Mg}

Шаг 2. Рассчитаем массу магния

Молярная масса магния ( $M_{\text{Mg}}$ ) равна $24,305 \, \text{г/моль}$ . Масса магния определяется по формуле:

m = n \cdot M

Подставим значения:

m = 1,5 \cdot 24,305 = 36,4575 \, \text{г}

Округление результата

С учетом значимости данных, округляем до 36,46 г.

Ответ:

Масса магния, вступившего в реакцию, составляет 36,46 г.

Последние заданные вопросы в категории Химия

В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Mg+O2=2MgO+1204кДж, выделилось 903 кДж теплоты. Вычислите массу магния, вступившего в реакцию