ЗАДАЧА ПО ХИМИИ Через 200 г 10,3%-ного раствора бромида натрия пропустили хлор. Определите объем хлора, пошедшего на реакцию.

Давайте разберем задачу поэтапно.

Дано:

1. Масса раствора бромида натрия ($m_{р-ра}$) = 200 г.
2. Массовая доля бромида натрия ($w$) = 10,3% = 0,103.
3. Реакция между бромидом натрия ($\text{NaBr}$) и хлором ($\text{Cl}_2$) идет по уравнению: $$2\text{NaBr} + \text{Cl}_2 \rightarrow 2\text{NaCl} + \text{Br}_2$$
4. Нужно найти объем хлора ($V_{\text{Cl}_2}$), пошедшего на реакцию.

Решение:

1. Находим массу бромида натрия в растворе:

Используем формулу:

Подставляем значения:

2. Вычисляем количество вещества ($n$) бромида натрия:

Молярная масса бромида натрия ($M_{\text{NaBr}}$):

Количество вещества ($n_{\text{NaBr}}$):

3. Находим количество вещества хлора, вступившего в реакцию:

Из уравнения реакции видно, что на 2 моль $\text{NaBr}$ требуется 1 моль $\text{Cl}_2$. Таким образом, количество вещества хлора ($n_{\text{Cl}_2}$) будет:

4. Определяем объем хлора:

Молярный объем газа при нормальных условиях ($V_m$) = 22,4 л/моль.

Объем хлора ($V_{\text{Cl}_2}$) вычисляется по формуле:

Подставляем значения:

Ответ:

Объем хлора, пошедшего на реакцию, составляет 2,24 литра.