Расставьте коэффициенты методом электронного баланса:FeSO4+KCLO3+KOH-->K2SO4+K2FeO4+Cl2+H2ONH3+KMnO4+KOH-->N2+K2MnO4+H2OZn+KMnO4+H2SO4-->MnSO4+K2SO4+ZnSO4+H2O

Для того чтобы расставить коэффициенты методом электронного баланса, нужно определить, какие элементы окисляются, а какие восстанавливаются. Далее сбалансировать электроны, чтобы уравнение соблюдало закон сохранения массы и зарядов.

Первая реакция:

FeSO₄ + KClO₃ + KOH → K₂SO₄ + K₂FeO₄ + Cl₂ + H₂O

1. Разделим реакцию на две половинные реакции.

   • Окисление (железо): Fe²⁺ → Fe⁴⁺.

   • Восстановление (хлор): ClO₃⁻ → Cl₂.

2. Сбалансируем количество атомов в каждой реакции.

   • Окисление Fe: Fe²⁺ → Fe⁴⁺ (железо окисляется, теряя 2 электрона).

   • Восстановление хлора: 2ClO₃⁻ + 12e⁻ → Cl₂ + 6O²⁻.

3. В результате получаем сбалансированные уравнения. Коэффициенты для каждой половинной реакции:

   • FeSO₄ + KClO₃ + KOH → K₂SO₄ + K₂FeO₄ + Cl₂ + H₂O.

   • После сбалансировки: 3FeSO₄ + 2KClO₃ + 8KOH → 2K₂SO₄ + K₂FeO₄ + 3Cl₂ + 4H₂O.

Вторая реакция:

NH₃ + KMnO₄ + KOH → N₂ + K₂MnO₄ + H₂O

1. Определим окислительно-восстановительные изменения:

   • Азот: NH₃ → N₂ (азот восстанавливается, теряя электроны).

   • Марганец: MnO₄⁻ → MnO₂ (марганец восстанавливается, получая электроны).

2. Сбалансируем:

   • Азот: 2NH₃ → N₂ + 6e⁻.

   • Марганец: MnO₄⁻ + 2e⁻ → MnO₂.

3. Получаем:

   • 2NH₃ + 3KMnO₄ + 2KOH → N₂ + 3K₂MnO₄ + 6H₂O.

Третья реакция:

Zn + KMnO₄ + H₂SO₄ → MnSO₄ + K₂SO₄ + ZnSO₄ + H₂O

1. Разделим на окислительные и восстановительные процессы:

   • Цинк: Zn → Zn²⁺ (цинк окисляется, теряя электроны).

   • Марганец: MnO₄⁻ → Mn²⁺ (марганец восстанавливается, получая электроны).

2. Сбалансируем:

   • Цинк: Zn → Zn²⁺ + 2e⁻.

   • Марганец: MnO₄⁻ + 8H⁺ + 5e⁻ → Mn²⁺ + 4H₂O.

3. Получаем:

   • Zn + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + ZnSO₄ + 4H₂O.

Итоговые сбалансированные уравнения:

1. FeSO₄ + 2KClO₃ + 8KOH → 2K₂SO₄ + K₂FeO₄ + 3Cl₂ + 4H₂O.

2. 2NH₃ + 3KMnO₄ + 2KOH → N₂ + 3K₂MnO₄ + 6H₂O.

3. Zn + 2KMnO₄ + 8H₂SO₄ → 2MnSO₄ + K₂SO₄ + ZnSO₄ + 4H₂O.