Задание: Расставить коэффициенты методом электронного баланса, указать окислитель и восстановитель: 1)FeSO4+Br2+H2SO4=Fe2(SO4)3+HBr 2)Zn+HAsO2+H2SO4+As+H2O 3)KL+H2SO4+NaNO2=I2+K2SO4+Na2SO4+NO+H2O

1. Уравнение: FeSO4 + Br2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + HBr

Этапы решения:

• Рассмотрим окисление и восстановление.

• Железо (Fe) в FeSO4 находится в степени окисления +2, а в Fe2(SO4)3 — в степени окисления +3. То есть железо окисляется, теряя электроны, и будет восстановителем.

• Бром (Br2) в молекуле Br2 в степени окисления 0, а в HBr — в степени окисления -1, то есть он восстанавливается, приобретая электроны, и является окислителем.

Коэффициенты:

• FeSO4 + Br2 + H2SO4 → Fe2(SO4)3 + HBr.

• Для соблюдения баланса атомов и зарядов, расставим коэффициенты:
  3FeSO4 + Br2 + 6H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3HBr.

2. Уравнение: Zn + HAsO2 + H2SO4 → As + H2O

Этапы решения:

• Цинк (Zn) в данной реакции окисляется из 0 в +2, превращаясь в Zn²⁺ и теряя электроны, значит, он является восстановителем.

• Мышьяк в HAsO2 (состоящий в степени окисления +3) восстанавливается до элементарного мышьяка (As, степень окисления 0), значит, мышьяк будет окислителем.

Коэффициенты:

• Zn + HAsO2 + H2SO4 → As + H2O.

• Для баланса атомов и зарядов расставим коэффициенты:
  3Zn + 2HAsO2 + 6H2SO4 → 2As + 3H2O.

3. Уравнение: KL + H2SO4 + NaNO2 → I2 + K2SO4 + Na2SO4 + NO + H2O

Этапы решения:

• Калий (K) в KCl имеет степень окисления +1, а йод (I) в I2 — 0. Итак, йод восстанавливается, приобретая электроны, и является окислителем.

• Нитрит-ион (NO2⁻) в NaNO2 имеет степень окисления +3, а в NO — +2, что означает, что он окисляется и является восстановителем.

Коэффициенты:

• KL + H2SO4 + NaNO2 → I2 + K2SO4 + Na2SO4 + NO + H2O.

• Для баланса атомов и зарядов расставим коэффициенты:
  2KL + 2H2SO4 + 2NaNO2 → I2 + K2SO4 + Na2SO4 + 2NO + 2H2O.

Таким образом, для каждого уравнения расставлены коэффициенты, указаны окислитель и восстановитель.