Химическое равновесие в системе SO3(г) + NO(г) ↔ SO2(г) + NO2(г) - Q
сместится в сторону образования реагентов при:
1. Увеличении концентрации NO
2. Увеличении концентрации SO2
3. Повышении температуры
4. Увеличении давления

Чтобы ответить на вопрос о смещении химического равновесия в системе $\text{SO}_3(г) + \text{NO}(г) \leftrightarrow \text{SO}_2(г) + \text{NO}_2(г) - Q$, давайте рассмотрим влияние каждого из перечисленных факторов на равновесие, основываясь на принципе Ле Шателье.

1. Увеличение концентрации NO:
   Согласно принципу Ле Шателье, если увеличить концентрацию одного из реагентов, система стремится компенсировать это изменение, смещая равновесие в сторону продуктов, чтобы уменьшить концентрацию добавленного вещества. Поэтому, при увеличении концентрации NO, равновесие сместится вправо, то есть в сторону образования $\text{SO}_2$ и $\text{NO}_2$.

2. Увеличение концентрации SO2:
   В случае увеличения концентрации одного из продуктов реакции, система будет стремиться сместить равновесие в противоположную сторону, то есть в сторону исходных веществ, чтобы уменьшить избыток продуктов. Следовательно, при увеличении концентрации $\text{SO}_2$, равновесие сместится влево, в сторону образования $\text{SO}_3$ и $\text{NO}$.

3. Повышение температуры:
   Равновесие в данном случае сопровождается выделением тепла (обозначено как "-Q"), то есть реакция является экзотермической. При повышении температуры система будет стремиться компенсировать избыток тепла, смещая равновесие в сторону эндотермического процесса. Поскольку прямая реакция экзотермична, то при повышении температуры равновесие сместится влево, в сторону исходных веществ $\text{SO}_3$ и $\text{NO}$.

4. Увеличение давления:
   Влияние давления на химическое равновесие зависит от числа молекул газа в исходных веществах и продуктах реакции. В данной системе на стороне реагентов у нас два моля газов ($\text{SO}_3$ и $\text{NO}$), и на стороне продуктов тоже два моля газов ($\text{SO}_2$ и $\text{NO}_2$). Поскольку количество молекул газа одинаково с обеих сторон уравнения, изменение давления не окажет влияния на смещение равновесия.

Выводы:

• При увеличении концентрации $\text{NO}$ равновесие сместится в сторону продуктов (вправо).
• При увеличении концентрации $\text{SO}_2$ равновесие сместится в сторону реагентов (влево).
• При повышении температуры равновесие сместится в сторону исходных веществ (влево).
• Увеличение давления не изменит равновесие в данной системе.