Определите тип кристаллической решётки в следующих веществах: Ca, SiO₂, SO₃, MgCl₂, HI, глюкоза (C₆H₁₂O₆).

Ca (кальций) – Тип кристаллической решётки: металлическая. Кальций является металлом, и его атомы образуют решётку, где они соединены металлическими связями. В таких решётках атомы находятся в узлах, а электроны свободно перемещаются, что придаёт веществу проводимость и пластичность.

SiO₂ (диоксид кремния) – Тип кристаллической решётки: ковалентно-сетчатая. В этом веществе атомы кремния и кислорода соединены прочными ковалентными связями, образуя очень прочную и жесткую структуру. Это объясняет такие свойства как высокая температура плавления и твёрдость SiO₂.

SO₃ (триоксид серы) – Тип кристаллической решётки: молекулярная. В SO₃ молекулы соединены межмолекулярными силами Ван дер Ваальса, что характерно для веществ с молекулярной решёткой. Эти силы слабее, чем ковалентные или ионные связи, что позволяет SO₃ существовать в виде молекул в газообразной и жидкой фазах при обычных условиях.

MgCl₂ (хлорид магния) – Тип кристаллической решётки: ионная. Магний и хлор образуют ионную решётку, в которой ионы Mg²⁺ и Cl⁻ удерживаются электростатическими силами притяжения между собой. Эта решётка характерна для солей, таких как MgCl₂, и обладает высокой температурой плавления и хорошей растворимостью в воде.

HI (йодоводород) – Тип кристаллической решётки: молекулярная. В йодоводороде молекулы водорода и йода связаны ковалентными связями, и на уровне кристаллической решётки молекулы удерживаются слабыми ван-дер-ваальсовыми силами. Это объясняет, почему HI в нормальных условиях является газом.

Глюкоза (C₆H₁₂O₆) – Тип кристаллической решётки: молекулярная. Глюкоза представляет собой молекулы, связанные водородными связями между собой. Эти связи удерживают молекулы в кристаллической решётке, но сама решётка остаётся молекулярной. Вещества с такой решёткой, как правило, имеют низкие температуры плавления и могут образовывать кристаллы в твёрдом состоянии.