Определить тип химической связи и составить схемы образования молекул следующих веществ: I2, CH4, Br2, SO2

Определим тип химической связи и составим схемы образования молекул для предложенных веществ: I₂, CH₄, Br₂ и SO₂.

1. Молекула I₂ (йод)

Тип химической связи: Ковалентная неполярная.

Образование молекулы I₂:

• Атомы йода имеют по 7 валентных электронов. Чтобы достичь стабильной конфигурации, каждому атому не хватает одного электрона до завершения внешнего энергетического уровня.
• Два атома йода объединяются, образуя общую электронную пару. Каждый атом делится своим валентным электроном, что образует ковалентную неполярную связь.
• В результате получается молекула I₂, где два атома йода связаны ковалентной связью, и каждый атом имеет завершенный внешний энергетический уровень.

Схема образования:

2. Молекула CH₄ (метан)

Тип химической связи: Ковалентная неполярная.

Образование молекулы CH₄:

• Атом углерода имеет 4 валентных электрона и нуждается в четырех дополнительных электронах для завершения своей электронной оболочки.
• Каждый атом водорода имеет 1 валентный электрон и требует еще один для завершения своего уровня (для водорода это завершение до двух электронов).
• Углерод образует четыре ковалентные связи с четырьмя атомами водорода, при этом каждый атом водорода разделяет свою пару электронов с углеродом.
• В итоге все атомы достигают стабильной конфигурации.

Схема образования:

(здесь каждый атом водорода соединен с углеродом с помощью одной ковалентной связи)

3. Молекула Br₂ (бром)

Тип химической связи: Ковалентная неполярная.

Образование молекулы Br₂:

• Подобно йоду, каждый атом брома имеет 7 валентных электронов. Они также нуждаются в одном дополнительном электроне для завершения внешней оболочки.
• Два атома брома образуют ковалентную неполярную связь, деля по одному электрону для создания общей электронной пары.
• В результате образуется стабильная молекула Br₂ с ковалентной связью.

Схема образования:

4. Молекула SO₂ (диоксид серы)

Тип химической связи: Ковалентная полярная.

Образование молекулы SO₂:

• Атом серы имеет 6 валентных электронов и нуждается в двух дополнительных электронах для завершения своей оболочки.
• Каждый атом кислорода также имеет 6 валентных электронов, но может образовать двойную связь с серой для достижения стабильной конфигурации.
• В молекуле SO₂ сера образует две двойные ковалентные связи с двумя атомами кислорода. При этом один из электронных пар располагается ближе к атомам кислорода, что создает полярность.

Схема образования: