Ниже — один из возможных наборов уравнений, который реализует требуемые цепочки превращений. Для реакций с участием электролитов привожу молекулярное и ионное (и/или сокращённое ионное) уравнения. Для ОВР — электронные балансы.

а) Cu → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂

1. Получение CuO (окисление меди):

• Молекулярное:
  2Cu + O₂ → 2CuO

• Это ОВР. Электронный баланс:
  Окисление: Cu⁰ − 2e⁻ → Cu²⁺
  Восстановление: O₂ + 4e⁻ → 2O²⁻
  Умножая первую полурекцию на 2 и складывая, получаем итоговое уравнение.

2. Получение CaO с использованием CuO (замещение, восстановление Cu²⁺ кальцием):

• Молекулярное:
  2CuO + 2Ca → 2Cu + 2CaO

• Это ОВР. Электронный баланс:
  Окисление: Ca⁰ − 2e⁻ → Ca²⁺
  Восстановление: Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu⁰
  Умножаем вторую полурекцию на 2, суммируем → уравнение выше.

3. Гашение негашёной извести:

• Молекулярное:
  CaO + H₂O → Ca(OH)₂

• Ионную запись обычно не приводят (идёт образование щёлочи из оксида и воды).

4. Нейтрализация щёлочи соляной кислотой:

• Молекулярное:
  Ca(OH)₂ + 2HCl → CaCl₂ + 2H₂O

• Полная ионная:
  Ca²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + 2Cl⁻ → Ca²⁺ + 2Cl⁻ + 2H₂O

• Сокращённая ионная:
  2H⁺ + 2OH⁻ → 2H₂O (или H⁺ + OH⁻ → H₂O).

5. Осаждение фосфата кальция (например, раствором трёхнатриевого фосфата):

• Молекулярное:
  3CaCl₂ + 2Na₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6NaCl

• Полная ионная:
  3Ca²⁺ + 6Cl⁻ + 6Na⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6Na⁺ + 6Cl⁻

• Сокращённая ионная:
  3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓

б) P → оксид фосфора(V) → H₃PO₄ → K₃PO₄ → Ca₃(PO₄)₂

1. Сжигание фосфора:

• Молекулярное:
  4P + 5O₂ → 2P₂O₅ (эквивалентно P₄O₁₀)

• Это ОВР. Электронный баланс:
  Окисление: P⁰ − 5e⁻ → P⁵⁺
  Восстановление: O₂ + 4e⁻ → 2O²⁻
  Приводим к общему числу электронов (×4 и ×5 соответственно) и получаем итоговое уравнение.

2. Получение фосфорной кислоты:

• Молекулярное:
  P₂O₅ + 3H₂O → 2H₃PO₄

• (Кислота слабая, в ионном виде обычно не расписывают для этой стадии.)

3. Нейтрализация H₃PO₄ щёлочью (до средней соли — фосфата калия):

• Молекулярное:
  H₃PO₄ + 3KOH → K₃PO₄ + 3H₂O

• Полная ионная (H₃PO₄ как слабая кислота — молекулярная):
  H₃PO₄ + 3K⁺ + 3OH⁻ → 3K⁺ + PO₄³⁻ + 3H₂O

• Сокращённая ионная:
  H₃PO₄ + 3OH⁻ → PO₄³⁻ + 3H₂O

4. Перевод фосфата калия в фосфат кальция (осаждение):

• Молекулярное:
  2K₃PO₄ + 3CaCl₂ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6KCl

• Полная ионная:
  6K⁺ + 2PO₄³⁻ + 3Ca²⁺ + 6Cl⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓ + 6K⁺ + 6Cl⁻

• Сокращённая ионная:
  3Ca²⁺ + 2PO₄³⁻ → Ca₃(PO₄)₂↓

Все стехиометрические коэффициенты согласованы; в ионных уравнениях сильные электролиты (KOH, HCl, CaCl₂, Na₃PO₄) записаны в виде ионов, слабые (H₃PO₄) — в молекулярной форме.