CuCl2 → Cu → CuO → CuSO4 → Cu(OH)2 → CuO

Вот как пройти цепочку превращений — какие реагенты взять, какие условия и что наблюдать:

1. CuCl₂ → Cu
   Берём раствор CuCl₂ и более активный металл, например цинк:
   Zn + CuCl₂ → ZnCl₂ + Cu↓
   Наблюдения: на цинке оседает красно-бурый металл Cu, раствор из голубовато-зелёного становится бесцветным (соль Zn²⁺).

2. Cu → CuO
   Окисление при нагревании на воздухе/в кислороде:
   2Cu + O₂ → 2CuO (t°)
   Наблюдения: поверхность меди чернеет — образуется чёрный CuO.

3. CuO → CuSO₄
   Растворение основного оксида в разбавленной серной кислоте:
   CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O
   Наблюдения: чёрный оксид исчезает, получается голубой раствор CuSO₄ (при кристаллизации — синяя «медный купорос» CuSO₄·5H₂O).

4. CuSO₄ → Cu(OH)₂
   Осаждение гидроксида щёлочью (NaOH или KOH):
   CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
   Наблюдения: выпадает небесно-голубой студенистый осадок Cu(OH)₂.

5. Cu(OH)₂ → CuO
   Термическое разложение (дегидратация):
   Cu(OH)₂ → CuO + H₂O (t°)
   Наблюдения: голубой осадок темнеет, превращаясь в чёрный оксид CuO.

Эта последовательность полностью реализует цепочку:
CuCl₂ → Cu → CuO → CuSO₄ → Cu(OH)₂ → CuO.