Cr-cr2o3-cr2(so4)3-cr(oh)3

Сделать такую цепочку вполне реально; вот как я бы провёл превращения и чем это обосновано.

1. Окисление металлического хрома до оксида(III):

   $\displaystyle 4\,\text{Cr} + 3\,\text{O}_2 \xrightarrow{t^\circ} 2\,\text{Cr}_2\text{O}_3$

   Здесь Cr(0) → Cr(+3). Образуется устойчивый зелёный оксид Cr₂O₃.

2. Растворение оксида(III) в концентрированной серной кислоте с получением сульфата(III):

   $\displaystyle \text{Cr}_2\text{O}_3 + 3\,\text{H}_2\text{SO}_4\;(\text{конц.}) \xrightarrow{t^\circ} \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + 3\,\text{H}_2\text{O}$

   Оксид(III) — амфотерный, но в кислотах при нагревании даёт соль Cr(III).

3. Осаждение гидроксида(III) из раствора сульфата(III) щёлочью:

   $\displaystyle \text{Cr}_2(\text{SO}_4)_3 + 6\,\text{NaOH}\;(\text{р-р}) \rightarrow 2\,\text{Cr(OH)}_3\!\downarrow + 3\,\text{Na}_2\text{SO}_4$

   (Ионно: $\displaystyle \text{Cr}^{3+} + 3\,\text{OH}^- \rightarrow \text{Cr(OH)}_3\!\downarrow$.)

Пояснения по условиям: на шаге 2 нужен нагрев и избыток концентрированной H₂SO₄ для растворения тугоплавкого Cr₂O₃; на шаге 3 берут растворимую щёлочь (NaOH/KOH) без большого избытка, потому что Cr(OH)₃ амфотерен и в сильном избытке щёлочи снова растворяется с образованием комплексной соли (например, $\text{Na[Cr(OH)}_4]$).