С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция цинка с: а)1%-ным раствором HCl; б)2%-ным раствором HCl; в)3%-ным раствором HCl; г)10%-ным раствором HCl.

Правильный ответ: г) 10%-ный раствор HCl.

Почему так:

• Реакция: Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑. Скорость здесь задаётся электрохимической парой полуреакций: анодной (растворение цинка) и катодной (восстановление H⁺ до H₂). Увеличение концентрации H⁺ ускоряет катодный процесс и в целом повышает коррозионный (растворение Zn) ток, значит — скорость реакции.

• Cl⁻-ионы дополнительно ускоряют процесс: они депассивируют поверхность и стабилизируют Zn²⁺ в виде хлорокомплексов (например, [ZnCl₄]²⁻), смещая равновесие в сторону продуктов и поддерживая растворение металла.

• В диапазоне разбавленных растворов (1–10% HCl — это примерно от ~0,3 М до ~3 М по HCl) влияние концентрации практически монотонное: чем выше концентрация кислоты, тем больше [H⁺] и Cl⁻, тем быстрее идёт реакция. Никакой пассивации цинка соляной кислотой при комнатной температуре не происходит (в отличие от, например, концентрированной HNO₃), так что «передоза» в виде замедления на 10% тут нет.

Итого: из предложенных вариантов самая высокая скорость будет в 10%-ном растворе HCl.