К 250 г 12%-ного раствора нитрата серебра прибавили раствор хлорида натрия. Вычислите массу образовавшегося осадка.

Реагирует ионно:
AgNO₃(aq) + NaCl(aq) → AgCl↓ + NaNO₃(aq)

Осадок — хлорид серебра AgCl. Его количество задаётся количеством AgNO₃ (если NaCl в избытке).

1. Масса нитрата серебра в растворе:
   m(AgNO₃) = 12% · 250 г = 0,12 · 250 = 30 г.

2. Найдём количество вещества AgNO₃:
   M(AgNO₃) ≈ 107,87 + 14,01 + 3·16,00 = 169,87 г/моль.
   n(AgNO₃) = 30 / 169,87 ≈ 0,1766 моль.

3. По уравнению реакции 1 моль AgNO₃ даёт 1 моль AgCl, значит
   n(AgCl) = 0,1766 моль.

4. Масса осадка AgCl:
   M(AgCl) ≈ 107,87 + 35,45 = 143,32 г/моль.
   m(AgCl) = 0,1766 · 143,32 ≈ 25,3 г.

Ответ: около 25,3 г осадка AgCl.