FeS-> FeCL2-> Fe(OH)2-> Fe(OH)3-> Fe2O3

Вот цепочка превращений и уравнения реакций с краткими пояснениями по условиям и наблюдениям:

1. FeS → FeCl₂
   Растворяю сульфид железа(II) в разбавленной соляной кислоте:
   FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S↑
   Идёт выделение газа H₂S с характерным «тухлым» запахом (ядовит, нужна тяга).

2. FeCl₂ → Fe(OH)₂
   Осаждаю гидроксид добавлением щёлочи (например, NaOH):
   FeCl₂ + 2NaOH → Fe(OH)₂↓ + 2NaCl
   Выпадает светло-зелёный осадок Fe(OH)₂, который на воздухе быстро темнеет.

3. Fe(OH)₂ → Fe(OH)₃
   Окисляю гидроксид железа(II) кислородом воздуха во влажной среде:
   4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O → 4Fe(OH)₃
   (Ускорить можно перекисью водорода: 2Fe(OH)₂ + H₂O₂ → 2Fe(OH)₃.)
   Получается бурый желеобразный осадок Fe(OH)₃.

4. Fe(OH)₃ → Fe₂O₃
   Прокаливаю гидроксид железа(III):
   2Fe(OH)₃ → Fe₂O₃ + 3H₂O↑
   Образуется красно-бурый оксид железа(III).

Итого: через растворение FeS в HCl, осаждение щёлочью, окисление и прокаливание выхожу на Fe₂O₃.