По уравнению реакции CaO + H₂O → Ca(OH)₂ определите массу гидроксида кальция, образовавшегося при взаимодействии 112 г оксида кальция с водой, взятой в достаточном количестве. (с полным решением)

Реакция:
CaO + H₂O → Ca(OH)₂

Вода взята в избытке, значит ограничивающий реагент — CaO, и количество образовавшегося гидроксида кальция определяется только массой CaO.

1) Найдём молярные массы

• $M(\text{CaO}) = M(\text{Ca}) + M(\text{O}) = 40 + 16 = 56\ \text{г/моль}$

• $M(\text{Ca(OH)}_2) = M(\text{Ca}) + 2\cdot(M(\text{O}) + M(\text{H})) = 40 + 2\cdot(16+1) = 40 + 34 = 74\ \text{г/моль}$

2) Найдём количество вещества оксида кальция

Дано: $m(\text{CaO}) = 112\ \text{г}$

3) Используем стехиометрию уравнения

По уравнению реакции коэффициенты 1:1:
1 моль CaO даёт 1 моль Ca(OH)₂.

Значит:

4) Найдём массу образовавшегося гидроксида кальция

Ответ

Масса гидроксида кальция, образовавшегося из 112 г CaO (при избытке воды), равна 148 г.