Какая масса перманганата калия потребуется для окисления сульфита калия массой 8 г, находящегося в нейтральном растворе?

Нужна стехиометрия окислительно-восстановительной реакции в нейтральной среде. В нейтральном (или слабо‐щелочном) растворе перманганат восстанавливается до MnO₂, а сульфит окисляется до сульфата:

Ионно:

В молекулярной записи для калиевых солей:

Отсюда мольное соотношение:
$3\,\mathrm{K_2SO_3} : 2\,\mathrm{KMnO_4}$, то есть

Считаем количество вещества $\mathrm{K_2SO_3}$ (молярная масса $M(\mathrm{K_2SO_3})\approx 2\cdot39{,}10+32{,}07+3\cdot16{,}00=158{,}26~\mathrm{г/моль}$):

Тогда:

Масса требуемого перманганата калия ( $M(\mathrm{KMnO_4})\approx 39{,}10+54{,}94+4\cdot16{,}00=158{,}04~\mathrm{г/моль}$ ):

Ответ: около 5,3 г $\mathrm{KMnO_4}$.