Диссоциация каких веществ могла бы проходить в соответствии со схемами (приведите по два примера веществ в каждом случае): А) Me(OH)2 → Me2+ + 2OH-
Б) Me2R → 2Me+ + R2-
В схемах Me – металл, R – кислотный остаток.

А) Схема диссоциации Me(OH)₂ → Me²⁺ + 2OH⁻

Здесь речь идет о диссоциации гидроксидов двухвалентных металлов. Гидроксиды металлов диссоциируют в водных растворах с образованием катиона металла и двух анионов гидроксида (OH⁻).

Примеры:

1. Гидроксид магния (Mg(OH)₂): При диссоциации Mg(OH)₂ в воде происходит следующее: Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2OH⁻

   В результате образуются катионы магния (Mg²⁺) и гидроксид-ионы (OH⁻).

2. Гидроксид кальция (Ca(OH)₂): При диссоциации Ca(OH)₂ в воде происходит реакция: Ca(OH)₂ → Ca²⁺ + 2OH⁻

   Здесь также образуются катионы кальция (Ca²⁺) и гидроксид-ионы (OH⁻).

Оба этих примера демонстрируют диссоциацию гидроксидов металлов II группы в соответствии с предложенной схемой.

Б) Схема диссоциации Me₂R → 2Me⁺ + R²⁻

Здесь речь идет о диссоциации солей, где R является кислотным остатком, а Me — одновалентным металлом. При диссоциации образуются два катиона металла (Me⁺) и один анион кислотного остатка с зарядом -2 (R²⁻).

Примеры:

1. Сульфид натрия (Na₂S): При диссоциации Na₂S в воде происходит реакция: Na₂S → 2Na⁺ + S²⁻

   В результате образуются два катиона натрия (Na⁺) и один сульфид-ион (S²⁻).

2. Оксид калия (K₂O): При диссоциации K₂O в воде происходит следующая реакция: K₂O → 2K⁺ + O²⁻

   Здесь образуются два катиона калия (K⁺) и один оксид-ион (O²⁻).

Оба этих примера иллюстрируют процесс диссоциации солей с образованием двух катионов одновалентного металла и одного двухзарядного аниона.