К раствору, содержащему 1,6 г сульфата меди (II), добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Рассмотрим, что дан безводный сульфат меди(II) CuSO₄ (в условии не указан пентагидрат).

Уравнение реакции в избытке щёлочи:

Из уравнения видно, что 1 моль CuSO₄ даёт 1 моль осадка Cu(OH)₂.

1. Найдём количество вещества CuSO₄:
   $M(\text{CuSO}_4)=64+32+64=160\ \text{г/моль}$
   $n(\text{CuSO}_4)=\dfrac{1{,}6}{160}=0{,}010\ \text{моль}$.

2. Тогда $n(\text{Cu(OH)}_2)=0{,}010\ \text{моль}$.

3. Масса осадка:
   $M(\text{Cu(OH)}_2)=64+2\cdot16+2=98\ \text{г/моль}$
   $m=0{,}010 \times 98=0{,}98\ \text{г}$.

Ответ: $0{,}98\ \text{г}$.