При обработке загрязнённого образца сульфида алюминия кислотой выделилось 6720 мл (н. у.) сероводорода и осталось 5 г нерастворившегося осадка. Вычислите массовую долю (%) примесей в указанном образце сульфида алюминия. (Запишите число с точностью до целых.)

Реакция:
Al₂S₃ + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂S

1. Количество H₂S: $V=6{,}720$ л (н.у.), $V_m=22{,}4$ л/моль
   $\nu(\mathrm{H_2S})=\dfrac{6{,}720}{22{,}4}=0{,}3$ моль.

2. По уравнению 1 моль Al₂S₃ даёт 3 моль H₂S, значит:
   $\nu(\mathrm{Al_2S_3})=\dfrac{0{,}3}{3}=0{,}1$ моль.

3. Масса чистого Al₂S₃: $M(\mathrm{Al_2S_3})=2\cdot27+3\cdot32=150$ г/моль
   $m(\mathrm{Al_2S_3})=0{,}1\cdot150=15$ г.

4. Остаток нерастворимой примеси — 5 г.
   Тогда масса исходной навески $m_{\text{общ}}=15+5=20$ г.

5. Массовая доля примесей:
   $\omega=\dfrac{5}{20}\cdot100\%=25\%$.

Ответ: 25%.