Сколько литров аммиака образуется при взаимодействии 1,5 г водорода с азотом?

Решение (пошагово):

1. Записываем реакцию и стехиометрию:
   N₂ + 3 H₂ → 2 NH₃

2. Считаем количество молей водорода:
   молярная масса H₂ = 2,016 г/моль.
   n(H₂) = 1,50 г / 2,016 г·моль⁻¹ = 0,7440 моль (около).

3. По стехиометрии 3 моль H₂ дают 2 моль NH₃, значит
   n(NH₃) = n(H₂) · (2/3) = 0,7440 · 2/3 = 0,4960 моль.

4. Предполагаем стандартные условия (0 °C, 1 атм), тогда 1 моль газа занимает 22,4 L.
   V(NH₃) = n(NH₃) · 22,4 L·моль⁻¹ = 0,4960 · 22,4 ≈ 11,11 L.

Ответ: примерно 11,1 L аммиака (с учётом значащих цифр — ≈ 11 L).