Какой объем сернистого газа выделится при сжигании 12 г пирита, если выход продукта составляет 90%?

Реакция сжигания пирита (железистого дисульфида) в кислороде:

Из уравнения видно, что 1 моль FeS₂ даёт 2 моль SO₂.

1. Молярная масса FeS₂:

2. Число молей пирита в 12 г:

3. Теоретически образуется (2 моля SO₂ на 1 моль FeS₂):

4. С учётом выхода 90%:

5. Объём газа при н.у. (V_m = 22{,}4 л/моль):

Ответ: примерно 4,03 л сернистого газа (SO₂) при н.у. (0 °C, 1 атм).