какую массу чистого железа можно получить из 250т руды с массовой долей пирита FeSдва 0.7 , если выход продукта реакции составляет 82%?

Чтобы ответить на этот вопрос, нужно провести расчет массы чистого железа, которую можно получить из данной массы руды, учитывая массовую долю пирита $\text{FeS}_2$, стехиометрию реакции, а также указанный выход продукта реакции. Вот пошаговый разбор:

1. Данные задачи:

• Масса руды ($m_{\text{руда}}$) = 250 т = $250,000 \, \text{кг}$.
• Массовая доля пирита ($w_{\text{FeS}_2}$) = 0,7%.
• Выход реакции ($\eta$) = 82%.
• Химическая формула пирита: $\text{FeS}_2$.
• Молярная масса пирита ($M_{\text{FeS}_2}$) = 56 (Fe) + 2 × 32 (S) = $120 \, \text{г/моль}$.
• Молярная масса железа ($M_{\text{Fe}}$) = $56 \, \text{г/моль}$.

2. Рассчитаем массу пирита в руде:

Массовая доля пирита указана в процентах, поэтому:

3. Найдем количество пирита в молях:

Для этого разделим массу пирита на его молярную массу:

4. Рассчитаем теоретическое количество железа:

Из формулы пирита ($\text{FeS}_2$) видно, что на 1 моль пирита приходится 1 моль железа. Таким образом, количество железа (в молях) равно:

Масса железа из этого количества молей:

5. Учтем выход реакции:

Так как выход составляет 82%, масса железа уменьшится:

6. Переведем массу железа в тонны:

Ответ:

Масса чистого железа, которую можно получить из 250 т руды с массовой долей пирита $\text{FeS}_2 = 0.7\%$, если выход реакции составляет 82%, составляет 0.67 тонны.