Дописать уравнения,в окислительно-востановительных реакциях используйте метот электронного баланса Si+F=H+CL=H2O+Br=F+KCL

Вот как дописать и уравнять эти реакции (для ОВР показываю электронный баланс и степени окисления):

1. Si + F₂ → SiF₄
   Баланс:
   Si⁰ → Si⁴⁺ + 4e⁻
   2F₂ + 4e⁻ → 4F⁻
   Сумма: Si + 2F₂ → SiF₄.

2. H₂ + Cl₂ → 2HCl
   Баланс:
   H₂ → 2H⁺ + 2e⁻
   Cl₂ + 2e⁻ → 2Cl⁻
   Сумма: H₂ + Cl₂ → 2HCl.
   (ОВР: H повышает степень окисления с 0 до +1, Cl понижает с 0 до −1.)

3. H₂O + Br₂ → HBr + HBrO
   Это диспропорционирование брома в воде:
   Br: 0 → −1 (в HBr) и 0 → +1 (в HBrO).
   Суммарное уравнение уже сбалансировано по атомам и зарядам: Br₂ + H₂O → HBr + HBrO.

4. F₂ + KCl → KF + Cl₂
   Баланс:
   2Cl⁻ → Cl₂ + 2e⁻
   F₂ + 2e⁻ → 2F⁻
   Сумма с катионами калия: F₂ + 2KCl → 2KF + Cl₂.

Итоговые уравнения:

• Si + 2F₂ → SiF₄

• H₂ + Cl₂ → 2HCl

• Br₂ + H₂O → HBr + HBrO

• F₂ + 2KCl → 2KF + Cl₂