Какая масса серебра может быть вытеснена медью из раствора нитрата серебра массой 340 г с массовой долей соли 2%?

Для того чтобы вычислить, какая масса серебра может быть вытеснена медью из раствора нитрата серебра массой 340 г с массовой долей соли 2%, нужно выполнить несколько шагов:

1. Найдем массу нитрата серебра (AgNO₃) в растворе.
   Массовая доля соли в растворе равна 2%, то есть на 100 г раствора приходится 2 г нитрата серебра. Для раствора массой 340 г масса нитрата серебра будет вычисляться по формуле:

   $$\text{масса нитрата серебра} = 340 \, \text{г} \times \frac{2}{100} = 6,8 \, \text{г}$$

2. Определим количество вещества нитрата серебра.
   Молекулярная масса нитрата серебра (AgNO₃) равна:

   $$M(\text{AgNO₃}) = M(\text{Ag}) + M(\text{N}) + 3 \times M(\text{O}) = 107,9 + 14 + 3 \times 16 = 169,9 \, \text{г/моль}$$

   Количество вещества нитрата серебра можно найти, разделив массу вещества на его молекулярную массу:

   $$n(\text{AgNO₃}) = \frac{6,8 \, \text{г}}{169,9 \, \text{г/моль}} \approx 0,04 \, \text{моль}$$

3. Реакция вытеснения серебра медью.
   Когда медь взаимодействует с раствором нитрата серебра, происходит вытеснение серебра из раствора, и реакция выглядит так:

   $$\text{Cu} + 2 \, \text{AgNO₃} \rightarrow \text{Cu(NO₃)₂} + 2 \, \text{Ag}$$

   Из уравнения видно, что 1 моль меди вытесняет 2 моль серебра. Следовательно, для 0,04 моль нитрата серебра можно получить:

   $$\text{количество серебра} = 0,04 \, \text{моль} \times 2 = 0,08 \, \text{моль Ag}$$

4. Вычислим массу вытесненного серебра.
   Масса серебра определяется по формуле:

   $$m(\text{Ag}) = n(\text{Ag}) \times M(\text{Ag}) = 0,08 \, \text{моль} \times 107,9 \, \text{г/моль} = 8,632 \, \text{г}$$

Ответ: из раствора нитрата серебра массой 340 г с массовой долей соли 2% может быть вытеснено около 8,63 г серебра.