Какая масса раствора с массовой долей гидроксида калия 24% потребуется для полной нейтрализации раствора соляной кислоты массой 40 г с массовой долей растворённого вещества 30%?

При нахождении количества молей ответ округлить до сотых, а в остальных случаях — до целых.

Для решения задачи найдем необходимую массу раствора гидроксида калия (KOH), которая потребуется для полной нейтрализации раствора соляной кислоты (HCl).

Шаг 1. Уравнение реакции

Уравнение реакции нейтрализации:

Из уравнения видно, что гидроксид калия и соляная кислота реагируют в молярном соотношении 1:1.

Шаг 2. Найдём количество вещества HCl

Для начала рассчитаем массу HCl в растворе. У нас есть 40 г раствора HCl с массовой долей $w(HCl) = 30\%$:

Теперь найдём количество вещества HCl ($n(HCl)$), используя молярную массу HCl ($M(HCl) = 1 + 35,5 = 36,5 \, \text{г/моль}$):

Шаг 3. Найдём количество вещества KOH

Так как молярное соотношение HCl и KOH равно 1:1, то для нейтрализации 0,33 моль HCl потребуется такое же количество KOH:

Шаг 4. Найдём массу KOH

Рассчитаем массу KOH ($m(KOH)$) с учётом молярной массы KOH ($M(KOH) = 39 + 16 + 1 = 56 \, \text{г/моль}$):

Шаг 5. Найдём массу раствора KOH

В растворе гидроксида калия массовая доля $w(KOH) = 24\%$. Используем формулу для массы раствора:

Ответ:

Для полной нейтрализации раствора соляной кислоты массой 40 г с массовой долей 30% потребуется 77 г раствора гидроксида калия с массовой долей 24%.