Элемент медь существует в виде двух изотопов: 63Cu и 65Cu. Содержание в природе первого изотопа равно 73%, второго - 27%. Вычислите A.r. меди.

Нужно найти среднюю относительную атомную массу меди с учётом её изотопного состава.

Дано:

• Медь имеет два стабильных изотопа:

  • $^{63}\text{Cu}$ с долей 73%

  • $^{65}\text{Cu}$ с долей 27%

Относительная атомная масса элемента в природе — это средневзвешенное значение масс его изотопов с учётом их процентного содержания.

Переводим проценты в доли:

• 73% → 0,73

• 27% → 0,27

Записываем формулу для расчёта средней относительной атомной массы:

Считаем по шагам:

1. $63 \cdot 0{,}73 = 45{,}99$

2. $65 \cdot 0{,}27 = 17{,}55$

Складываем:

Обычно в ответе указывают с округлением до двух знаков: