Эксп. задача 1: Из раствора сульфата калия получите раствор хлорида калия. Укажите, что делали, что наблюдали, если нужно, составьте соответствующие уравнения реакций. Эксп. задача 2: Из оксида меди (II) получите гидроксид меди (II). Укажите, что делали, что наблюдали, составьте соответствующие уравнения реакций. Эксп. задача 3: Даны 3 пробирки с твёрдыми веществами: а) оксид кальция; б) оксид алюминия; в) нитрат натрия. Определите, в какой пробирке какое вещество находится. Укажите, что делали, что наблюдали, если нужно, составьте соответствующие уравнения реакций.

Эксп. задача 1. Из раствора сульфата калия получить раствор хлорида калия

Я бы сделал так:

1. Взял пробирку с раствором K₂SO₄.

2. Добавил к нему раствор хлорида бария BaCl₂ (по каплям, при помешивании).

Наблюдения:

– Почти сразу появляется белый мелкокристаллический осадок, суспензия мутнеет.
– Осадок постепенно оседает на дно пробирки.

Это образуется нерастворимый сульфат бария:

3. После образования осадка пробирку можно слегка нагреть и затем профильтровать содержимое (через фильтр или просто аккуратно слить прозрачный раствор с осадка).

Что в итоге:

– На фильтре остаётся белый осадок BaSO₄.
– В фильтрате — раствор, содержащий KCl (раствор хлорида калия) и ионы бария, если был избыток BaCl₂. С точки зрения задачи «получить раствор хлорида калия» это выполнено: в растворе основные катионы — K⁺, а анионы — Cl⁻.

Эксп. задача 2. Из оксида меди(II) получить гидроксид меди(II)

Начинаем с чёрного порошка CuO.

Удобный путь — через соль меди:

1. В пробирку насыпал немного CuO (чёрный порошок).

2. Добавил избыток разбавленной серной кислоты H₂SO₄ и подогрел.

Наблюдения:

– Чёрный порошок постепенно исчезает, раствор становится голубым — это образуется сульфат меди(II).

Уравнение:

3. К полученному голубому раствору CuSO₄ добавил раствор щёлочи, например NaOH (по каплям при помешивании).

Наблюдения:

– Появляется голубой студенистый осадок — гидроксид меди(II):

Итак, мы получили Cu(OH)₂ в виде голубого осадка.

(Если нужно именно «раствор гидроксида меди(II)», то в школе обычно всё равно говорят «получили гидроксид меди(II)», потому что Cu(OH)₂ в воде практически нерастворим и выпадает в осадок.)

Эксп. задача 3. Определить, в какой пробирке: CaO, Al₂O₃, NaNO₃

Даны три пробирки с твёрдыми веществами без подписей. Пусть это:
а) оксид кальция CaO;
б) оксид алюминия Al₂O₃;
в) нитрат натрия NaNO₃.

Я бы действовал так.

Шаг 1. Добавление воды

В каждую пробирку добавляю немного дистиллированной воды и осторожно перемешиваю.

Пробирка с CaO:

– Вода заметно нагревается (пробирка становится тёплой/горячей) — реакция сильно экзотермическая.
– Часть твёрдого вещества растворяется, получается мутный/молочный раствор — образуется гидроксид кальция:

Если в этот раствор добавить, например, каплю фенолфталеина, он окрасится в малиновый цвет (щелочная среда). Это подтверждает, что в пробирке был CaO.

Пробирка с NaNO₃:

– Твёрдое вещество полностью растворяется в воде, образуя прозрачный бесцветный раствор.
– Значительного нагревания или охлаждения не наблюдается.
– Раствор по индикаторной бумаге, как правило, нейтральный (может быть очень слабо щелочной).

Это характерно для нитрата натрия NaNO₃ — обычная хорошо растворимая соль.

Пробирка с Al₂O₃:

– При добавлении воды ничего заметного не происходит: вещество остаётся в виде белого нерастворимого порошка, вода почти не нагревается.
– Раствора как такового не образуется — суспензия.

Это указывает на оксид алюминия Al₂O₃, который в воде практически не растворим.

Уже по этому шагу можно сделать вывод:

• Пробирка, где вещество растворилось с сильным нагреванием и раствор даёт щёлочную реакцию — CaO.

• Пробирка, где вещество просто растворилось без нагрева и даёт нейтральный раствор — NaNO₃.

• Пробирка, где вещество не растворилось в воде — Al₂O₃.

Шаг 2 (подтверждение для Al₂O₃ — по желанию)

Чтобы убедиться, что белый нерастворимый порошок — именно амфотерный оксид:

1. К пробирке с Al₂O₃ добавляю раствор NaOH и нагреваю.

Наблюдения:

– При нагревании часть белого порошка растворяется, образуя прозрачный раствор — оксид алюминия реагирует со щёлочью:

Это подтверждает, что вещество амфотерное — значит, это Al₂O₃.

Итоговое распределение веществ по пробиркам:

• Пробирка, где при добавлении воды сильный нагрев и щёлочной раствор — оксид кальция CaO.

• Пробирка, где вещество легко растворяется в воде с образованием нейтрального раствора — нитрат натрия NaNO₃.

• Пробирка, где вещество в воде не растворяется, но при нагревании в растворе NaOH начинает растворяться — оксид алюминия Al₂O₃.