Закончить уравнение реакции по схеме:Ca-›CaO-›Ca(OH)2-›CaCl2-›CaCO3-›CO2 ↓ CaSO4

Решение по шагам.

По схеме нужно получить цепочку превращений кальция:

Ca → CaO → Ca(OH)₂ → CaCl₂ → CaCO₃ → CO₂, CaSO₄

Записываю возможный набор уравнений:

1. Получение оксида кальция из металла:

   $$2Ca + O_2 \rightarrow 2CaO$$

2. Получение гидроксида кальция (известковая вода) из оксида:

   $$CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2$$

3. Получение хлорида кальция действием соляной кислоты:

   $$Ca(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CaCl_2 + 2H_2O$$

4. Получение карбоната кальция обменной реакцией с содой:

   $$CaCl_2 + Na_2CO_3 \rightarrow CaCO_3\downarrow + 2NaCl$$

5. Получение сульфата кальция и углекислого газа действием серной кислоты на карбонат кальция:

   $$CaCO_3 + H_2SO_4 \rightarrow CaSO_4\downarrow + CO_2\uparrow + H_2O$$

Таким образом, схема полностью реализована: из Ca через ряд превращений получаем CaSO₄, а на последнем шаге из CaCO₃ одновременно образуется CO₂ и осадок CaSO₄.